富集在海水中的元素——氯”的支架式教学案例及反思

一、教学目标：

1、知识与技能

(1)掌握氯气的结构和性质关系；

(2)掌握氯气与单质、水反应的化学方程式；

2、过程与方法

(1)学习自主探究和自主学习元素与化合物的一般方法；

(2)学会用化学反应原理来解决实际生活中的现象；

3、情感、态度与价值观

(1)通过实验探究的设计，激发学生学习兴趣；

(2)提高学生综合运用知识的能力。

二、教学重点：

氯气的化学性质

三、教学方法：

创设情景→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……运用拓展→总结提高

四、教学过程：

【创设情景】2004年重庆天源化工厂发生重大氯气泄漏场景，消防人员用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。

【实验探究】1、展示一试管氯气；2、将其倒立于水槽中。结合课本归纳总结氯气的物理性质。

【问题支架】氯气的哪些物理性质可以帮助我们发现氯气泄露？为什么消防人员用水和碱液进行稀释？

【自主学习】1、分别画出氧原子和氯原子的结构示意图，推测氧气和氯气化学性质的相似之处；2、类比氧气和Fe、H₂等物质的反应，推测氯气分别与Na、Fe、Cu、H₂的反应产物。

【演示实验】1、将一烧至红热的铜丝插入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。2、在空气中点燃H₂后将导管伸入盛满氯气的集气瓶，观察实验现象。

【归纳整理】1、氯气的化学性质；2、燃烧的条件和本质；3、写出氯气分别与Na、Fe、Cu、H₂反应的化学方程式。

【活动探究】1、将有色布条放入氯水中，观察实验现象；2、将有色布条放入干燥氯气中，观察现象；3、将有色布条放入盐酸中，观察实验现象。总结得出结论——氯水能漂白湿润的有色布条，而干燥的氯气不能。

【问题支架】氯水中哪些物质能漂白有色物质？该物质具有哪些性质？

【归纳总结】氯水的成分和次氯酸的性质。氯水中含有Cl₂、H⁺、Cl^-、HClO、H₂O等多种粒子。次氯酸有弱酸性，不稳定性，强氧化性等性质。

【活动探究】指导学生完成相关实验来检验氯水中的各成分

1、将氯水滴加到使紫色石蕊试纸上，观察实验现象——先变红后褪色；2、往氯水中滴加AgNO₃溶液，观察实验现象——生成白色沉淀；3、往氯水中加入石灰石粉末，观察实验现象——粉末逐渐溶解，并放出气体；4、往含有Fe²⁺的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，观察实验现象——呈红色。

【问题支架】根据氯水性质的多样性，以上实验现象主要是哪种微粒所表现出来的性质？

【归纳总结】1、H⁺、HClO  2、Cl^-  3 、H⁺  4 、Cl₂

【联系生活】1、日常生活中，自来水会散发一股刺激性气味？你知道是什么原因造成的吗？2、为什么用自来水养金鱼前，必须把水放在太阳下暴晒一段时间？

【思考讨论】分析久置氯水和新制氯水在成分上有什么不同？

【归纳总结】由于HClO不稳定，在放置过程中见光易分解成HCl和O₂，致使HClO含量逐渐减少，而HClO的减少又引起Cl₂与水的不断反应，最后HClO和Cl₂均不再含有，所以久置氯水变成稀盐酸。

五、教学反思：

本节课基于支架式教学理论，采用“问题——探究”的教学方法，首先通过多媒体展示Cl₂泄漏引入话题，在教师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，培养学生的实验技能，重点突出了Cl₂的化学性质的学习。本节课的设计中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl₂性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验及探究，学会分析和解决问题；通过观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。